Chémia 8        apríl

1. Poznámky k téme Kyseliny
2. Poznámky k téme Hydroxidy
3. Poznámky k téme Kyselinotvorné a hydroxidotvorné oxidy
4. Poznámky k téme Kyslosť a zásaditosť roztokov
5. Úlohy na precvičovanie

 

Poznámky k téme Kyseliny:

Kyseliny

Majú leptavé účinky

Obsahujú vodík, sú kyslé

Pri riedení lejeme kyselinu do vody !

Bezkyslíkaté kyseliny

Kyselina chlorovodíková     HCl

Kyselina flurovodíková         HF

HCl

Prchavá, dráždi dýchacie cesty, leptavá

Veľmi zriedená je súčasťou žalúdočných štiav

Vo vode sa molekuly HCl štiepia na ióny:

            HCl → H⁺ + Cl^-

( rozpúšťali sme v nej zinok, horčík)

Kyslíkaté kyseliny – obsahujú aj kyslík

Kyselina dusičná       HNO₃

Kyselina sírová         H₂SO₄

HNO₃

Prchavá, dráždi dýchacie cesty, leptavá

Vo vode sa molekuly HNO₃ štiepia na ióny:

            HNO₃ → H⁺ +  NO₃^-

(rozpúšťali sme v nej meď)

H₂SO₄

Nie je prchavá, žieravina, leptavá,

Najpoužívanejšia kyselina

Odoberá látkam vodu – látky zuhoľnatejú

Pri riedení sa zvyšuje teplota

Vo vode sa molekuly H₂SO₄ štiepia na ióny:

            H₂SO₄   →  2H ⁺ +  SO₄^2-

( riedili sme ju s vodou, pozorovali sme reakciu koncentrovanej kyseliny s drevom, cukrom, zeleným listom, papierom, látkou)

 

Poznámky k téme Hydroxidy:

Hydroxidy

Majú leptavé účinky

Obsahujú hydroxidovú skupinu OH, sú zásadité

Hydroxid sodný        NaOH

Hydroxid draselný    KOH

Pevné, biele, vo vode dobre rozpustné

Vo vode sa molekuly NaOH aj KOH štiepia na ióny:

            NaOH  → Na⁺ +  OH^-

                                               Hydroxidový anión

Používajú sa pri výrobe mydiel

Hydroxid vápenatý   Ca(OH)₂

Nazýva sa aj hasené vápno

Biela, prášková látka, vo vode čiastočne rozpustná

Vo vode sa molekuly Ca(OH)₂ štiepia na ióny:

Ca(OH)₂  → Ca²⁺ +  2 OH^-

Výroba: Z vápenca sa vo vápenke vyrobí pálené vápno:

                CaCO₃ →  CaO + CO₂

obr. str. 92 ( 108) nakresliť !

pálené vápno sa zmieša s vodou – vznikne hasené vápno

            CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Použitie: stavebníctvo – malta, dezinfikovanie stien

Hydroxid amónny    NH₄OH

Nazýva sa aj čpavok

Vzniká rozpúšťaním amoniaku vo vode

Zapáchajúca kvapalina

 

Poznámky k téme Kyselinotvorné a hydroxidotvorné oxidy

Reakcie oxidov s vodou

1. oxid + voda → kyselina

oxid, ktorý s vodou tvorí kyselinu sa volá kyselinotvorný

výroba kyselín:

oxid sírový + voda → kyselina sírová

oxid uhličitý + voda → kyselina uhličitá

vznik kyslých dažďov:

            oxid siričitý + voda → kyselina siričitá

1. oxid + voda → hydroxid

oxid, ktorý s vodou tvorí hydroxid sa volá hydroxidotvorný

hasenie vápna:

            CaO + H₂O → Ca(OH)₂

1. niektoré oxidy s vodou nereagujú, napr. oxid hlinitý

 

 

Poznámky k téme Kyslosť a zásaditosť roztokov

Kyslosť a zásaditosť vodných roztokov

Indikátory sú chemické látky, ktoré pri zmene kyslosti alebo zásaditosti menia farbu

Napr. Lakmus, univerzálny indikátor, fenolftaleín

Vodné roztoky rozdeľujeme na

Kyslé – obsahujú katión vodíka H⁺

              Lakmus → červený

Zásadité – obsahujú hydroxidový anión OH^-

            Lakmus → modrý

Neutrálne – neobsahujú H⁺, OH^-

                Lakmus → bez zmeny (fialový)

Na presnejšie vyjadrenie kyslosti bola zavedená stupnica pH

0 ≤ pH ‹ 7       roztok je kyslý

pH = 7            roztok je neutrálny

7 ‹ pH ≤ 14     roztok je zásaditý

 

Úlohy na precvičenie učiva

 

1. Napíš vzorce: oxid manganičitý

Oxid lítny

Oxid zinočnatý

Oxid osmičelý

Oxid sírový

Oxid hlinitý

Oxid fosforečný

Oxid manganistý

1. Napíš názvy:   FeO

K₂O

Au₂O₃

PbO

N₂O₅

Cl₂O₇

SO₂

BrO₃

CO₂

1. Vzorce roztrieď na a/ halogenidy, b/ kyseliny, c/ oxidy

CuCl, K₂O, HNO₃, HCl, PbO, NaCl, PbF₄, CO, H₂SO₄, HF, SiO₂, H₃PO_4,ZnCl₂, CaO, KBr

 

1. Zapíš, ako sa vo vode vo vode štiepia molekuly HNO₃, HCl,  H₂SO₄,
2. Napíš vzorce: kyselina chlorovodíková

Kyselina bromovodíková

Kyselina fluorovodíková

Kyselina jodovodíková

Kyselina dusičná

Kyselina dusitá

Kyselina fosforečná

Kyselina manganistá

Kyselina sírová

Kyselina siričitá

Kyselina kremičitá

Kyselina uhličitá

Kyselina chlórová

1. Vzorce roztrieď na a/ oxidy   b/ kyseliny      c/hydroxidy

CuO, KOH, HNO₃, HCl, NaOH, SO₂, H₂SO₄, HF, SiO₂, H₃PO_4, Ca(OH)_2, H₂CO₃, Fe(OH)₃

 

1. Zapíš, ako sa vo vode štiepia molekuly KOH, NaOH, Ca(OH)₂
2. Napíš vzorce:  hydroxid sodný

Hydroxid draselný

Hydroxid amónny

Hydroxid vápenatý

Hydroxid železitý

Hydroxid meďnatý

1. Zapíš rovnicu reakcie

Hydroxidu sodného s kyselinou chlorovodíkovou

Hydroxidu draselného s kyselinou dusičnou

Hydroxidu vápenatého s kyselinou sírovou