• Plán CH 8

        • Tematicko výchovno-vzdelávací plán z chémie 8. ročník

          Počet hodín: 1 hodina týždenne (33 hodín ročne)                                                                Školský rok: 2012/2013

          Vyučujúci: Mgr. Jana Škreková                                                                                                        Triedy: VIII. A, VIII.B

           

          M

          H

          Tematický celok

          Obsahový štandard

          (téma)

          Výkonový štandard

          (výstup)

          September

          1.

          Úvod

          Úvodná hodina

          - poznať a dodržiavať zásady bezpečnej práce

          v chemickom laboratóriu

          - poznať názvy a značky chemických prvkov

          Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I,

          K, Mg, Mn, N, Na, O P, Pb, S, Se, Si, Zn

          2.

          Opakovanie

          Chemicky čisté látky a zmesi

          Chemické reakcie

          - určiť rozdiel medzi ch. čistými látkami a zmesami

          - poznať pojmy: reaktant, produkt, chemická reakcia

          - uviesť príklady ch. reakcií z bežného života

          3.

          Zloženie látok

          Chemické prvky

          a chemické  zlúčeniny

          -vysvetliť zloženie látok

          - rozlíšiť prvky a zlúčeniny

          Október

          4.

          Atómy a chemické prvky

          - opísať stavbu atómu

          - poznať označenie el. náboja protónov, elektrónov, neutrónov

          - poznať pojem chemický prvok

          5.

          Názvy a značky chemických prvkov

          - poznať značky a názvy 25 prvkov (pozri hore)

          6.

          Molekuly a chemické zlúčeniny

          - určiť počet atómov a počet prvkov v molekule

          7.

          Ióny

          - zapísať a vysvetliť vznik iónov z atómov

          - uviesť význam katiónov Na, K, Mg, Fe pre ľudský organizmus

          November

          8.

          Chemické vzorce a oxidačné číslo

          -  zapísať a prečítať vzorce dvojatómových a trojatómových molekúl

          (Cl2, H2, O2, F2, N2, O3, CO2,  H2O)

          - poznať oxidačné číslo kyslíka, vodíka, nezlúčeného atómu, atómu prvku

          - súčet oxidačných čísel  atómov v molekule je 0

          - poznať prípony vyjadrujúce oxidačné číslo

          9.

          Chemická väzba

          - vysvetliť vznik chemickej väzby v molekulách H2, NaCl, HCl

          - poznať pojmy iónová a kovalentná väzba

          10.

          Zhrnutie učiva

          - vysvetliť pojmy atóm, molekula, prvok, zlúčenina, ión,

          - poznať značky 25 prvkov

           

          11.

          Chemické prvky

           

          Periodická tabuľka prvkov

          - poznať význam objavu periodickej sústavy ch. prvkov a meno autora

          - určiť počet riadkov a stĺpcov v periodickej tabuľke

          - zapísať protónové číslo prvku, určiť počet elektrónov atómu

          December

          12.

          Kovy, polokovy a nekovy

          - vedieť rozdeliť ch. prvky na kovy a nekovy podľa umiestnenia v tabuľke

          - vymenovať spoločné vlastnosti kovov a nekovov

           

           

          13.

          Vodík

          - vymenovať základné vlastnosti vodíka

          Január

          14.

          Kyslík

          - vymenovať základné vlastnosti kyslíka

          15.

          Železo- najvýznamnejší kov

          -popísať vlastnosti železa

          - poznať výrobu železa a ocele

          16.

          Sodík, draslík- alkalické kovy

          - vymenovať spoločné vlastnosti alkalických kovov

          - poznať umiestnenia alkalických kovov v periodickej tabuľke prvkov

          17.

          Zhrnutie učiva

          - vysvetliť pojmy: prvok, skupina, perióda, kov, nekov

          - vedieť sa orientovať v tabuľke prvkov

          - poznať vlastnosti vybraných  prvkov

           

          Február

          18.

          Chemické zlúčeniny

          Názvoslovie oxidov

          - určiť oxidačné čísla

          - aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov

          - vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, CaO, SO2, SO3

           

          19.

          Významné oxidy

          -poznať oxidy, ktoré sa používajú v stavebníctve, ktoré spôsobujú

          kyslé dažde a skleníkový efekt

          20.

          Kyseliny

          - určiť pomocou  lakmusu kyselinu

          - vedieť poskytnúť prvú pomoc pri poleptaní kyselinou

          Marec

          21.

          Kyseliny

          - pomenovať ióny, ktoré vzniknú  reakciou HCl s vodou

          - popísať vlastnosti a použitie kyselín ( chlorovodíkovej, sírovej)

          - poznať vzorce HCl, HNO3, H2SO4, H2CO3

          - poznať výskyt a funkciu HCl v ľudskom organizme

          22.

          Hydroxidy

          - popísať zloženie a spoločné vlastnosti hydroxidov

          - vedieť poskytnúť prvú pomoc pri poleptaní hydroxidom

          - pomenovať ióny, ktoré vzniknú pri reakcii NaOH s vodou

          23.

          Hydroxidy

          - popísať zloženie a vlastnosti hydroxidov (sodný, draselný, vápenatý)

          - poznať vzorce hore uvedených hydroxidov

           

          Apríl

          24.

          Chemické zlúčeniny

          Kyslosť a zásaditosť roztokov

          - pomocou  lakmusu, univerzálneho indikátora a fenolftaleínu určiť,

          či je roztok kyslý, neutrálny, zásaditý, meranie pH

          25.

          LP- Meranie pH rôznych látok

          -  prakticky určiť, či je roztok kyslý, neutrálny, zásaditý

          26.

          Soli

          - charakterizovať soli

          - uviesť významné soli bežného života

          -význam a nebezpečenstvo NaCl pre človeka

          27.

          Zhrnutie učiva

           

          Máj

          28.

          Chemické reakcie

          Chemické reakcie  a chemické rovnice

          - poznať a aplikovať zákon zachovania hmotnosti

          - vedieť symbolicky zapísať priebeh chemickej rovnice a určiť

            stechiometrické koeficienty

          29.

          Neutralizácia

          - popísať neutralizáciu ako chemickú reakciu

          - zapísať chemickou  rovnicou reakciu NaOH s HCl

          30.

          LP- Neutralizácia

          - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus

          - vedieť vyhodnotiť a interpretovať pozorované javy

          - zaznamenať výsledok pokusu

          31.

          Zhrnutie učiva

           

          Jún

          32.

          LP- Reakcia kyseliny s kovom

          - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus

          - vedieť vyhodnotiť a interpretovať pozorované javy

          - zaznamenať výsledok pokusu

          33.

          Záverečné opakovanie